Cómo calcular el número de moléculas

Escrito por Oriana Pineiro ; última actualización: March 22, 2018
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En química, un mol es una unidad cuantitativa que mide la cantidad de sustancia. Ya que un mol de cualquier compuesto químico siempre contiene 6.022 x 10^23 moléculas, puedes calcular el número de moléculas de cualquier sustancia si conoces su masa y su fórmula química. El número 6.022 x 10^23 es llamado la constante de Avogadro.

1. Obtén la fórmula química

Por ejemplo, si el compuesto es sulfato de sodio, Na2SO4, cada molécula contiene dos átomos de sodio (Na), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).

2. Obtén el peso atómico de cada elemento

Encuentra el símbolo del elemento en la Tabla Periódica de los Elementos y escribe el peso atómico de cada elemento. En nuestro ejemplo, el peso atómico del sodio (Na) es 23; del azufre (S) es 32 y del oxígeno (O) es 16.

3. Calcula el peso atómico del compuesto

Multiplica el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y suma esos valores para calcular la masa molar del compuesto. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramos por mol.

4. Calcula el número de moles

Divide la masa conocida del compuesto por su masa molar para calcular el número de moles. Por ejemplo, supón que la masa de Na2SO4 del ejemplo es 20 g. El número de moles es igual a 20 gramos/142 gramos/mol = 0.141 moles.

5. Multiplica los moles por la constante de Avogadro

Realiza la multiplicación del número de moles y la constante de Avogadro, 6.022 x 10^23, para calcular el número de moléculas en tu muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10^23 ó 8.491 x 10^22 moléculas de Na2SO4.

Este artículo fue realizado con la ayuda de sciencing.com

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