Cómo determinar un pH a partir de un Kw

Escrito por Kylene Arnold ; última actualización: February 01, 2018
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El Kw, o constante del equilibrio del agua, describe el equilibrio entre la reacción que ocurre cuando las moléculas de agua forman iones hidróxido (OH-) e hidronio (H3O+) y la reacción inversa de estos elementos vuelve a formar agua. A 25 grados Celsius y una atmósfera de presión, el Kw es 1,008 *10^-14. A medida que cambian la presión y la temperatura, también lo hace el valor de Kw que, simultáneamente, afecta el pH del agua. Si sabes el nuevo valor de w, puedes calcular el nuevo pH usando el álgebra para manipular la ecuación de equilibrio Kw = [H3O+][OH-].

Sustituye el valor de Kw en la ecuación de equilibrio Kw = [H3O+][OH-].

Por ejemplo, si Kw = 51,3 * 10^-14, la ecuación se vería así: 51,3 * 10^-14 = [H3O+][OH-].

Cambia [H3O+][OH-] a [H3O+][H3O+] o [H3O+]^2, ya que las concentraciones de hidronio e hidróxido son idénticas en el agua pura.

La ecuación ahora establece que 51,3 * 10^-14 = [H3O+]^2.

Calcula la raíz cuadrada a ambos lados de la ecuación. Esto te da la concentración de iones hidronios.

√(51,3 * 10^-14) = √[H3O+]^2, que aproximadamente es igual a 7,16 * 10^-7 = [H3O+].

Encuentra el logaritmo negativo de la concentración. La respuesta el el pH del agua.

-log(7,16 * 10^-7) = 6,15. Por consiguiente, el pH del agua es aproximadamente 6,15.

Consejos

[H3O+] a menudo se abrevia como [H+].

Advertencias

La ecuación de equilibrio del agua solo se puede aplicar al agua pura. Si hay otra sustancia disuelta en el líquido, se debe aplicar una constante de equilibrio diferente y debes conocer la concentración de iones hidróxido como así también el kw para poder determinar el pH.

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