Cómo mezclar dos diferentes soluciones y controlar la molaridad del producto final

Escrito por Ryan Menezes ; última actualización: February 01, 2018
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La concentración de una solución describe el número de partículas en cada unidad de volumen. La molaridad especifica esta concentración en términos de moles por litro, donde un mol es 6,023 × 10²³ partículas. Cuando se mezclan dos soluciones, la mezcla resultante tendrá una molaridad mayor que la solución más diluida y menor que la solución más concentrada. Puedes utilizar álgebra para calcular las proporciones exactas de las dos soluciones que necesitas para llegar a un objetivo de molaridad combinada.

Ten en cuenta la concentración de las soluciones. Por ejemplo, supongamos que las dos soluciones tienen concentraciones de 1 mol por litro (1 M) y 3 moles por litro (3 M).

Describe cantidad y el volumen de la mezcla, usa "x" para el número de partes de la primera solución y "y" para el número de partes de la segunda solución. Con este ejemplo, la mezcla contendrá (1x + 3y) moles de partículas para cada (x + y) litros de solución.

Multiplica el volumen de la mezcla de la concentración objetivo. Por ejemplo, si deseas una concentración de 1,5 M, esto hace 1.5 (x + y) o (1,5 x + 1.5Y). Esta suma debe ser igual (1x + 3y).

Cambia todos los términos que contienen x para el lado izquierdo de esta ecuación, y cambia todos los términos que contienen "y" al lado derecho. Restando 1x de cada lado da: 3y = 1,5 x + 1,5y - 1x. Restando 1,5y de cada lado da: 3y - 1,5y = 1,5x - 1x. Esto es equivalente a 1,5y = 0,5x.

Divide el coeficiente de "y" por el coeficiente de x. Por lo tanto, 1,5 dividido por 0,5 es 3. Para alcanzar tu molaridad objetivo, por lo tanto, necesitas una mezcla de tres veces más de la segunda solución a partir de la primera solución.

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