Cómo calcular el pH del agua de amoníaco con KB

Escrito por Contributing Writer ; última actualización: February 01, 2018
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El amoníaco (NH3) es un gas que fácilmente se disuelve en agua y se comporta como una base. El equilibrio de amoníaco se describe con la ecuación NH3 + H2O = NH4(+) + OH(-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H+) en la solución. La constante de disociación base (Kb) se define como Kb = [NH4 +] [OH-] / [NH3]. Los corchetes se refieren a la concentración molar de iones o moléculas en la solución. Kb es una constante a una temperatura determinada y normalmente se tabula a 25 grados centígrados. El valor de Kb para el amoníaco es de 1,8E-5. La notación "E-5" significa "diez en el poder -5".

Multiplica el valor de Kb por el total de concentración de amoníaco y el número 4. La concentración total será la suma de [NH4+] y [NH3] en la solución. Esta concentración debe conocerse o entregarse para calcular el pH. Por ejemplo, la concentración es igual a 0,1 molar. A continuación, el valor en este Paso debe calcularse como 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.

Toma la raíz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es raíz(7,2E-6) = 2,683E-3. Ten en cuenta que este resultado se redondea a los milésimos.

Resta el valor de Kb desde el número obtenido en el Paso 2 y, a continuación, divide el resultado entre 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (OH-). En nuestro ejemplo, [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) /2 = 1,333E-3 molar.

Divide la magnitud 1E-14 entre la concentración de iones de hidróxido (Paso 3) para calcular la concentración de los protones [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. En nuestro ejemplo, [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.

Toma el logaritmo (con base 10) de la concentración de protones (Paso 4) y multiplica el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, pH =-1 x log(7,502E-11) = 10,12.

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