Cómo calcular la fracción molar en líquidos

Escrito por Contributing Writer ; última actualización: February 01, 2018
Cómo calcular la fracción molar en líquidos.

La concentración indica qué cantidad de un compuesto se disuelve en la solución, y se expresa usando varias unidades. La fracción molar define la concentración de un componente N como una relación entre el número de moles de N y el número total de moles de todos los componentes (incluyendo el solvente) en una solución, o fracción molar (N) = número de moles (N)/número total de moles. Como ejemplo, calcula fracciones molares en la solución preparada por la disolución de 25 gramos (g) de hidróxido de potasio (KOH) en 200 ml de agua (H2O).

Calcula la masa molecular (M) de todos los compuestos (incluyendo solventes) que componen la solución.

La masa molecular se calcula como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se pueden tomar desde la tabla periódica de elementos químicos (ve la sección Recursos).

En el ejemplo: M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol. M(H2O) = 2 x M(H) +M(O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.

Calcula las cantidades de cada componente de la solución en moles usando esta fórmula: Número de moles = masa/masa molecular.

En el ejemplo: Número de moles (KOH) = 25 g/56 g/mol = 0.446 moles Número de moles (H2O) = 200g/18 g/mol = 11,111 (moles).

Calcula fracciones molares. La fracción molar de un componente N: Fracción molar (N) = número de moles(N)/[cantidad total (suma) de todos los componentes]

En el ejemplo, KOH y H2O solo son dos componentes, por ejemplo.

Fracción molar (KOH) = 0,446moles/(0,446+11,111) moles = 0,446/11,557 = 0,039 Fracción molar (H2O) = 11,111moles/(0,446+11,111) moles = 11,111/11,557 = 0,961.

Referencias

  • "Química", K.W. Whitten, R.E. Davis, L. Peck y G.G. Stanley, Brooks Cole, 17 de febrero, 2009

Créditos fotográficos

  • Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
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